反应物（生成物）的化学键能与反应物（生成物）的能量有什么联系么？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 10:29:08
关于人教版的高三化学书化学反应中的能量变化。 反应物的能量大于生成物的能量为吸热反映，H2与CL2反应生成HCI的反应为吸热反应，那说明H2与CL2的能量应该大于HCL的能量，那它放出的热或者说反应热的绝对值就应该是反应物的能量减生成物的能量，而书中给的计算反应热的方法是用反应物断键（H-H键和CL-CL键）所需的能量减生成物成键所放出的能量，这是为什么呢？（老师讲过断键与成键的所吸收或放出的能量便是键能）这当中反应物（生成物）的化学键能与反应物（生成物）的能量有什么联系么？
反应物的能量大于生成物的能量是放热反应，H2与CL2的反应也是放热反应，提问时由于疏忽弄错了。
到底平常所讲的“反应物的能量”指的是什么能量，这个能量与键能无关对么？

首先，“反应物的能量大于生成物的能量为吸热反映”肯定不对，这该放热。
其次，印象中H2与CL2反应生成HCI的反应为放热反应，你再看看书。
第三，所有反应热的计算方法都是：反应物断键所需的能量减生成物成键所放出的能量，具体吸放热取决于结果的正负值。
反应物（生成物）的化学键能与反应物（生成物）的能量，话是不能这么说的。什么叫反应物（生成物）的能量？这能量的种类可多了。只能说，反应断掉（或生成）的键所含有的能量=吸收（或放出）的热量

你是不是看错了,"反应物的能量大于生成物的能量为吸热反映"的说法正好说反了,它是放热反映,△H=末的能量(生成物)-初始能量(反映物),这样算来,△是负值,是放热

应该可以说反应物和生成物所蕴涵的能量(除了温度和固液气状态的变化)差的绝对值就是反应物和生成物键能的差的绝对值,但一正一负,所以反应热=生成物的能量-反应物的能量=反应物的键能-生成物的键能.