原子之间的不同组合为什么会影响物质的各种性质？

这个问题不是一两句话就能说清的，不过最本质的问题就是各种原子的体积大小不一样，各个原子的原子半径大小不同，导致原子核对外层电子的吸引力不同，半径越大吸引力越小，原子越活泼，组成的分子也就越活泼，反之，则越大，原子或分子就越稳定。不知道这样回答你是否满意？

首先我想解释下什么叫燃烧。燃烧——即为同氧气发生发光发热的剧烈化学反映。所以，剖析问题的本质，笔者是想知道物质本身的分子结构导致什么样的化学特性。我想这个问题可以写几本书了，并不是简单的几句能表达的。相反，物质的分子结构来结实物理特性还能稍微好解释点，例如H-H的化学键的键能没有H-O-H的键能强，所以导致H-H的分子结构疏散，常温呈气态，而H-O-H的分子结构就较紧密，常温呈液态；更复杂的例如金属的分子式我们似乎都没学过，至少大学非化工专业是没学过。所以想单从分子结构分析出物质的特性实在是太难了。至少可以说太复杂了。

原子的不同组合形成了各种各样的化学物质,每种化学物质都有其化学特性,如可燃性.因此化学特性和原子组合是有着必然的联系.

原子之间的相互结合方式不同
产生了N多的物质
为什么会影响其的各种性质?
原因从微观来说，就是物质晶体的各向异性!!!!!
所谓各向异性,就是在同一晶向上,原子密度不同所导致.
加之原子和原子之间不同的结合方式，所表现出的物质性质也不相同.

对于你所说的H-H结合,和H-O-H结合完全相反的性质，
很好解释
H-H,在普通条件下(1个标准大气压,25℃)
其形态为气体,原因是其结合方式为共价键结合,其共用一个电子，而H-O-H在普通条件下形态为液体,也是共价键结合,但是2个H都各自占用O的最外层一个电子,原子间结合力较强，且原子对外表现出的物质性质也不相同,综合原因太多.............

其实你问的这个问题有很大的毛病
对于晶体来说，可能还很好解释
但是对于非晶体,那是相当的复杂,(看你的问题,你只想想问下晶体间的区别和原因吧~?)

任何的化学反应都有旧化学键的断裂和新化学键的生成,当中就伴随着能量的得失.其中,旧化学键的断裂需要吸收能量.新化学键的生成会防出能量.反应物的分子中