为何在稀酸或稀碱溶液中水的离子积常数仍为1*10^-14？？？

水是一种弱电解质，能电离产生H+和OH-，存在电离平衡，无论是酸还是碱都能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但不管如何减小，其离子浓度的乘积不变，在常温下为1.0*10^-14.

也可以从水的电离平衡常数来解释：

K=[c(H+)*c(OH-)]/c(H2O)
因为c(H2O)为一常数，与K合并，得到一新的常数：
Kc(H2O)=Kw=c(H+)*c(OH-)
常温下，其数值为1.0*10^-14.
Kw中w是水的英语单词的第一个字母。

在室温下水的离子积不会变的

只有温度改变才会改变其数值

水的离子积只与温度有关,与溶液的酸碱性无关.
室温(25'C左右)下,1*10^-14(mol/l)^2
100'C时为1*10^-12(mol/l)^2

如果我们在水中加入HCl（NaOH），那么对应的H 或者OH－都会增大，那么原来水中存在的平衡H2O＝＝OH- ＋ H ，都会逆向进行，人为加的酸，会导致溶液中OH-浓度降低；加的碱会导致溶液中H 浓度降低。这样一增一减保证了Kw的一定