初中化学问题，会的教下要详细

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 22:07:35
某工厂的废水中只含有硫酸镁和少量稀硫酸
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某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：
（1）方案一，选用镁粉为试剂。
①往废水中逐次加入镁粉，当观察到( )时，说明加入镁粉的量已经足够，此过程发生反应的化学方程( ； )
②接下来的操作方法依次( )和( )

2）方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。
①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当( ) 时，停止滴加氢氧化钠溶液，此过程发生反应的化学方程( ； )
②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是（请简要写出操过程
③……，得到硫酸镁固体。
（3）比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？ ，原因是
（4）请你继续探究，设计新的方案（使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别）：你选用的一种试剂是（写化学式） ；该试剂发生反应的化学方程式是

不再产生气体！

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

过滤 洗净、干燥。

不再有沉淀产生！

1、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4

再没有气泡生成
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
过滤和干燥
没有沉淀继续生成
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4
把沉淀过滤，向沉淀中加硫酸，然后干燥
不一样，方案1又加了Mg，而方案2没加入Mg，（根据质量守衡定律）
MgCO3
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2
(可能有高中的知识，由于本人也不记得初中学了什么了。）

MgCO3是微溶物，加入的量较难控制：加入过量可能会给溶液添加新的杂质，量不足又可能无法完全除去硫酸。应加入过量氧化镁：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

方案一
1、不再有气泡产生（镁过量了，不再有氢气产生）。
2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2
3、过滤（除去过量镁粉）和蒸发结晶（得到纯净硫酸镁固体）
方案二
1、不再有沉淀产生时（镁过量，不再有氢氧化镁沉淀产生）
2、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(先反应）；MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4（后反应）
3、过滤（得到纯净氢氧化镁固体）；加适量稀硫酸（得到硫酸镁溶液）；蒸发结晶（得到硫酸镁固体）。
4、硫酸镁质量不相同，因为方案一中加了镁粉而方案二没加，所以方案一所得硫酸镁固体质量应大于方案二(加入的镁粉变成了硫酸镁；根据质量守恒定律)。
5、可以加氧化镁（MgO)；然后蒸发结晶。
方程式：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
P.S.方程式中没加气体生成符号和沉淀符号。
加药品时一定要适量，否则得到的硫酸镁不纯。

没有气泡生成

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
过滤 蒸发结晶

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