硝酸与锌反应

Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2+2H2O 都不是单质与化合物反应，生成新的单质和新的化合物
浓硫酸具强氧化性，与锌：Zn+2H2SO4(浓)=△=ZnSO4+H2O+SO2↑
因为硝酸与浓硫酸具有强氧化性
它们会把金属氧化成相应的金属氧化物（例如把Zn氧化成ZnO）
这样就无法发生相应的置换反映从而就无法生成氢气了。
你若还想知道为什么，那我告诉你是因为发生了氧化还原反应，Zn被氧化，硝酸和浓硫酸被还原
不选D的原因：
1.浓硫酸有腐蚀性，很危险。
2.浓硫酸具有强氧化性，能把金属氧化成相应的金属氧化物，锌放进浓硫酸中会被氧化成氧化锌，不会产生氢气。
不选C的原因：
1.硝酸与锌反应会生成污染大气的氮的氧化物。
2.硝酸具有强氧化性，能把金属氧化成相应的金属氧化物，锌放进浓硫酸中会被氧化成氧化锌，不会产生氢气。

因为硝酸与浓硫酸具有强氧化性
它们会把金属氧化成相应的金属氧化物（例如把Zn氧化成ZnO）
这样就无法发生相应的置换反映从而就无法生成氢气了。
你若还想知道为什么，那我告诉你是因为发生了氧化还原反应，Zn被氧化，硝酸和浓硫酸被还原（楼上的瞎说呢，硝酸会因为浓度不同生成物也不同。浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，但浓硫酸一定生成二氧化硫）。
就是这样。
相信我，我刚高考完，呵呵

不选D的原因：
1.浓硫酸有腐蚀性，很危险。
2.浓硫酸具有强氧化性，能把金属氧化成相应的金属氧化物，锌放进浓硫酸中会被氧化成氧化锌，不会产生氢气。
不选C的原因：
1.硝酸与锌反应会生成污染大气的氮的氧化物。
2.硝酸具有强氧化性，能把金属氧化成相应的金属氧化物，锌放进浓硫酸中会被氧化成氧化锌，不会产生氢气。

首先，硝酸具有强氧化性，与金属反应不会生成氢气，而生成一氧化氮（与稀硝酸反应）或二氧化氮（与浓硝酸反应）。对于硫酸来说，金属与稀硫酸反应可以生成氢气，即：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑而浓硫酸却具有强氧化性，能够与金属反应生成二氧化硫，即：Zn+2H2SO4(浓)=△=ZnSO4+