一道化学题(方法简单点哦!)

A
在CO2中碳氧元素的质量比为3：8，小于1：2，混合物中另外气体的碳氧元素的质量比应大于1：2，而氧气只有氧元素不可能符合要求。CO中碳氧元素的质量比为3：4，混入一定量的CO可以使其他选项符合要求。

A
在CO2中碳氧元素的质量比为3：8，小于1：2，且混合气体中还有O2，只含有氧元素，当碳氧元素的质量比为1：2时，不可能是该混合气体

A，就算全是CO2也不可能会是1：2
BCD都有可能只要CO足够多``

A
碳氧元素的质量比为1:2=12：24
碳氧元素摩尔质量之比12：16
得出：此混合气体中，碳氧摩尔数比例为（12/12）：（24/16）=2：3
氧的份数为3/（2+3）=60%
CO2的摩尔数比是1：2，氧的份数为2/(1+2)=66%
CO的摩尔数比是1:1， 氧的份数为50%
O2就是100%
只有大与60% 与 小于60% 的气体混合，氧的分数才能达到 60%
所以，B,C,D 对，
A一定大与60%

在CO2中C∶O=3∶8，在CO中C∶O=3∶4
混合气体中C∶O=1∶2=3∶6，介于CO2和CO之间。
肯定有CO，所以不可能的是A