一道有关碱金属的化学题，谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 17:03:46
有固体混合物100克，将其加热至不再减轻，冷却后称其质量84.5克，取残渣8.45克放入烧瓶中，缓缓加入20克盐酸（过量）至气泡不再产生后称量，全部溶液净增25.15克。试计算混合物中各成分的质量。
涉及到的化方：2NaCO3==(加热)Na2CO3+CO2+H2O
糟糕…………化方错了，5555~~我道歉，我检讨，真不是故意的…………………………反应物是2NaHCO3（生成CO2加气体生成符号，大家把这个忽略了吧…………）

方程式弄错了，反应物应该是NaHCO3。
第一次加热时，生成的气体是二氧化碳和水蒸气，用化学方程式可以求出原混合物中碳酸氢钠质量为42g，反应后生成碳酸钠质量为26.5g；残渣和盐酸反应后放出气体是二氧化碳，质量为3.3g，所以参加反应的碳酸钠质量为7.95g，所以原混合物加热分解后中碳酸钠质量为79.5g，原混合物中碳酸钠质量为53g。
综上所述，原混合物中碳酸氢钠质量为42g，碳酸钠质量为53g，其他物质5g。
明白了吗？

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感觉那个方程式怪怪的啊