关于化学电解NACL溶液（本人对电解不甚了解）

1.放电顺序是由电极电位决定的，这个只要记住放电顺序就可以了：
阳极：除Au、Pt以外的金属电极>S2->I->Br->Cl->OH->最高价含氧酸根离子。
阴极：按金属活动性顺序表从左到右对应的离子得电子能力依次增强。但一定条件下H+的位置是：Al3+<H+<Zn2+。

所以是Cl-比OH-易失去电子。

2.你的问题不对，不是阳极上的OH-，OH-是在阴极生成的，因为阴极上是H+得电子，破坏了水的电离平衡，在阴极附近OH-浓度增大了。因此NaOH在阴极区形成。
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2
阴极：2H+ + 2e- = H2 或：2H2O + 2e- = H2 + 2 OH-

3.电子的流向：负极--> 阴极，阳极-->正极。
电流方向与电子流动方向相反：正极-->阳极,阴极-->负极。
阴、阳极之间没有画-->，不是记了，而是不能画，即电子并没有通过溶液，它是通过阳离子得电子，阴离子失电子来沟通电路的。

电解NaCl水溶液时的电极反应如下：
阳极：2Cl--2e-===Cl2(g)
说明：中学常见的阳极放电顺序为：活泼金属电极>Cl->OH->SO42-(若其他含氧酸根离子)

阴极：2H2O+2e-====H2(g)+2OH-
说明：阴极常见的放电顺序为：Fe3+>Cu2+>H+...

OH-是在阴极生成的，因OH-带有负电荷，受阳极吸引而向阳极运动。

电流的方向：由电源正极→电解池阳极→电解池阴极→电源负极→电源正极
电子流动方向与电流方向相反。

氯因为电性强（原子核电性强），具有吸引电子云的作用，使得外轨道电子在远离Cl时更容易被失去。（F CL Br等都可以）

并不是阳极上的OH-，而是水中原有的OH-，这样造成了浓度差，渗透压就把阳极附近的OH-推过去，但无论如何，阳极出总是呈碱性，阴极处呈弱酸性。

电流的方向就是正电荷流动的方向，与电子