初二化学题~急!!!

(1)O2的质量:6.5g-4.58g=1.92g
(2)2KClO3=====2KCl+3O2(一些打不出）
149 96
x 1.92g
MnO2和KCl.
KCl的质量:x=149*1.92/96=2.98g
MnO2的质量:4.58g-2.98g=1.6g

制得氧气质量就是6.5—4.58＝1.92g了，因为质量守恒啊，KCLO3(MnO2是催化剂而已，质量是不会变的)，反映之后，固体里面有KCLO3(这是因为可能还有未完全反应,要算过之后才知道),MnO2,KCL
具体计算要列方程式：

2KCLO3(MnO2催化)＝2KCL + 3O2(gas)
245 149 96
Xg Yg 1.92g

列数学方程算出X＝4.9g，Y＝2.98g，则固体剩余物里应该就有KCL2.98g了，还有就是4.58－2.98＝1.6g的KCLO3跟MnO2的混合物了

接下来看反应前后都有什么，设反应前KCLO3有Ag,反应后剩A-4.9g（到底有没有剩，算过就知道），一直没变质量的MnO2有Bg由质量守恒：
反应后总固体质量为：(A-4.9)＋B＋2.98＝4.58－－－－1式
还有就是反应前总质量为：A+B=6.5------2式
两个方程式简化了之后是一样的具体算不出KCLO3,MnO2多少克了，条件不足，只能算到这里！

夸张哦。初二的小孩字都认不全，学什么化学啊

都回答完了,不过我想说的是
现在我们这边初一都开始学了

(1)根据质量守恒定律，O2的质量:6.5g-4.58g=1.92g
（2）2KClO3==2KCl+3O2
245 149 96
x y 1.92g
x=4.9g y=2.98g
4.58g固体中含有，
KCl的质量:x=149*1.92/96=