两道化学会考题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 08:20:58
1. 76.8毫克铜和适量的浓硝酸反映，铜全部作用后，如果NO3-离子减少2*10-3MOL(不考虑水解),则溶液H+离子同时下降 答案为(4.4*10-3MOL)
请问具体的计算过程是怎么样的?
2.氨水中的6种微粒是哪6种?
放出NO2 为2*10-3MOL
为什么水就是2.2*10-3MOL?
2.2是怎么出来的?为什么水不是2*10-3MOL?

首先76.8克铜就是1.2×10－3mol铜，铜与浓硝酸反应比值为1：4，假入Cu和浓硝酸完全反应，则放出NO2 2.4×10－3mol,
方程式：Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
由题意得CU过量，所以CU还会继续和稀硝酸反应，放出NO,
方程式：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
NO3-离子减少2*10-3MOL(不考虑水解),就是放出NO,NO2共2*10-3MOL，又已知消耗CU1.2×10－3mol，解方程吧。
2。NH4+ NH3.H2O OH- H+ NH3 H2O
另外还有NH2-不过很少，了解一下吧
第一次的答复实在对不起，现作修正，还有什么疑问请指出。