哪位能用晶体和电子结构的角度解释一下AgCl为何难溶？

s

银算是个硬碱，极化能力比Na强很多，AgCl的晶格能应该是很大，综合起来说吧。
PS:搂主是搞化学竞赛的么？

首先，银是软碱，Cl－是比H2O更软的碱，故银不容易溶解形成水合离子
其次，Ag＋由于是18e结构，极化能力和被极化能力都很强，Ag－Cl键具有部分共价键成分，电离生成离子就比较困难。而H2O被极化能力小于Cl－，和银结合就不如Cl－紧密。
AgCl的晶格能不会很大，否则就不会在光照下容易分解。
综上，虽然AgCl晶格能不大，但由于和Cl－的结合比O更紧密而使水中电离过程自由能为正，不易发生。