现有20ml的0.1M的HCL和NaoH溶液进行中和,求该混合溶液的PH值?(请详细解答)
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/23 19:34:36
希望能解答的比较详细一些....谢谢了!
如果考虑HCl挥发,pH应大于7
酸碱中和[H]=(20ml*0.1mol/l-20ml*0.1mol/l)/40ml=0
则只考虑水的电离 则pH=7
ps. 浓度较低的盐酸的挥发可以忽略
氢氧化钠的浓度、体积都不知道,不好计算。请补充条件。
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如果考虑HCl挥发,pH应大于7
酸碱中和[H]=(20ml*0.1mol/l-20ml*0.1mol/l)/40ml=0
则只考虑水的电离 则pH=7
ps. 浓度较低的盐酸的挥发可以忽略
氢氧化钠的浓度、体积都不知道,不好计算。请补充条件。