一个关于高锰酸钾制取氧气的问题！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/07 22:56:55
2KMnO4==加热==K2MnO2+O2↑

如葽值得4g氧气，至少需要高锰酸钾多少克？

请写过程，完整的，
莪再+10分
题目弄错了，，不好意思
是
2KMnO4==加热==K2MnO2+Mn02+O2↑

要完整的过程呀，，还有 mol是什么？？？
不好意思哈，，让大家麻烦了，，
如果为好的答案，
莪+30分

设反应需要的KMnO4质量为x
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
316g 32g
x 4g
解得x=39.5g.

2KMnO4==加热==K2MnO2+O2↑
316 32
x 4g
316/x=32/4
x=39.5g

生成32g氧气需要158g*2=316g
那么4g氧气需要39.5g

答案不变。

PS:mol要到高中才能学到。如果你是初中生，用质量比就可以了。

4g氧气是0.125mol，根据反应式，0.125mol的氧气反应需要0.25mol的高锰酸钾，1mol高锰酸钾是158，则需要39.5g。

与式子无关，答案不变！