化学高手进 看问题补充 回答请尽量详细

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 00:06:53
在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入a克铁粉，在另一个烧杯中加入b克镁粉，充分反应后，天平仍保持平衡。若已知每个烧杯中都含有m克纯硫酸，请用代数式表示下列各种情况下a与b的关系。
（1）当a＞56m/98,b＞24m/98时， ▲ ；
（2）当a＜56m/98,b＜24m/98时， ▲ ；
（3）当a＜56m/98,b＞24m/98时， ▲ 。

（1）当a＞56m/98,b＞24m/98时：铁和镁均过量。只要两种金属的质量相同就可以了。也就是：a=b
（2）当a＜56m/98,b＜24m/98时:此时硫酸过量，要求增重相等。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 溶液增重
56g..............................54g
a..................................n
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 溶液增重
24g...98................2.........22g
b......m............................n
54a/56=22b/24
27a/28=11b/12
（3）当a＜56m/98,b＞24m/98时:此时对铁而言，硫酸过量，对镁而言，镁过量。镁这边增重：b-2m/98
则铁这边也需增重b-2m/98。
a=56(b-2m/98)/54