化学内容

原电池：有一个自发的氧化还原反应，还原剂在负极失去电子被氧化，氧化剂在正极得电子被还原。

电解池：有外接电源，与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极。
阴极：发生还原反应。溶液中的阳离子得电子。
阳极：发生氧化反应。除金、铂以外的金属电极最先失电子。若是惰性电极，则是溶液中的阴离子失电子。

放电顺序：
阳极 失电子
除金、铂以外的金属电极>S2->I->Br->Cl->OH->最高价含氧酸根离子。
阴极 得电子
按金属活动性顺序表对应的阳离子从左到右得电子能力依次增强。

一般能抓住这些要点，就不难突破了。

本人就说下自己的一点经验吧。首先，要知道正极、负极、阴极、阳极；再者，写电极反应时，首先，要知道总反应式，再死背会氢离子和水电解的那两个反应式就够了，然后像数学上等式两边相减，得出的就是那个很不常见的反应式。最后，要记住放电顺序，阳离子的基本上就是金属活动性顺序表反过来，阴离子只要知道单原子离子最先电解然后是氢氧根，最后是含氧酸根离子。以上应付高考够了。。

原电池和电解池