现有5克一氧化碳和二氧化碳的混合气体,使其通过灼热的氧化铜(假定反应进行完全),测的反应后%

设原混合气体中一氧化碳质量为x。则二氧化碳质量为5－x。
因为CO和CuO反应完全后，生成二氧化碳气体，混合气体质量增重32％，则此时混合气体质量为5g×（1＋32％）＝6.6g.
此时6.6g全部为二氧化碳，xg的一氧化碳全部被反应完，因为一氧化碳二氧化碳相对分子质量之比为28：44。则生成二氧化碳44x/28g。
则6.6g-44x/28g=5-xg
得x=2.8g.
则原混合气体中二氧化碳有5-2.8g=2.2g.
一氧化碳、二氧化碳质量比为2.8:2.2，化简得14：11。。。

希望对你有帮助！：）

CO与CuO反应生成CO2，所以。
这里和原质量无关。应为增加了氧原子，所以质量增加32%。所以用增加的百分数，除他的相对原子质量，再乘以改变的一氧化碳的相对分子质量得：32%/16*28=56%又
1-56%=44%，所以一氧化碳和二氧化碳的质量比为 56%：44%
等于14：11。奥赛方法。差量法
楼上的方法也可以，但是容易出错，计算量大，而且他算错了。。。。。5-2.8g=2.4g.
不是2.4，是2.2
所以2.8：2.2=14：11

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