●○来看看～突发奇想的一个化学问题！●○

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 19:58:51
向25ml 18.4mol/L的浓硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是：
A.小于0.23mol
B.等于0.23mol
C.0.23mol~0.46mol之间
D.等于0.46mol

根据可靠的答案．．这题选A - -||
因为这是个分步反应．．：
Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H20
可是谁能给我解释下下面的几点疑问？
记得老师在给我们做这个实验时，停止了反应之后，试管里面出现了黑色的固体．老师说那是氧化铜．
如果按照上面的说法，由于浓度关系，被还原的硫酸的物质的量小于0.23mol，那么余下的硫酸溶质(余下的是稀硫酸咯)的物质的量应大于0.23mol..
氧化铜小于0.23mol,稀硫酸大于0.23mol ..怎么还会有CuO剩余呢？
如果说溶液里余下的溶质中有稀H2SO4..那么原题中的”充分反应”又是什么意思呢？要怎么判断还有多少溶质剩余呢？．．

迷茫啊～有人能解答吗？

Cu + 2 H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2 + 2 H2O 这是主要反应
也就是说浓硫酸变稀硫酸后就不反应了

你能确保你看到的实验充分反应了吗？
如果分步来看，浓硫酸反应后变稀了也就不能把Cu氧化成CuO
那么也就没有下面的反应了
关键就是老师的实验不是一个充分反应的实验，充分反应是理想的模型，是很难实现的。