电池产生电的原理是什么？

普通电池常用的一种是碳－锌干电池。
其形成电流的原理是：
负极是锌做的圆筒，内有氯化铵作为电解质，少量氯化锌、惰性填料及水调成的糊状电解质，正极是四周裹以掺有二氧化锰的糊状电解质的一根碳棒。电极反应是：负极处锌原子成为锌离子（Zn++），释出电子，正极处铵离子（NH4+）得到电子而成为氨气与氢气。用二氧化锰驱除氢气以消除极化。电动势约为1.5伏。铅蓄电池最为常用，其极板是用铅合金制成的格栅，电解液为稀硫酸。两极板均覆盖有硫酸铅。但充电后，正极处极板上硫酸铅转变成二氧化铅，负极处硫酸铅转变成金属铅。放电时，则发生反方向的化学反应。

　　电池生成电的工作原理，化学公式：
　　1.碱性电池
　　负极反应
　　Zn + 2 OH- —> ZnO + H2O + 2 e-
　　正极反应
　　2MnO2 + H2O + 2 e- —>Mn2O3 + 2 OH-
　　完整的反应
　　Zn + 2MnO2 —> ZnO + Mn2O3 1.5 V
　　
　　2.锂亚硫酰氯电池
　　负极反应
　　Li —> Li+ + e-
　　正极反应
　　4Li+ + 4e- + 2SOCl2 —> 4LiCl + SO2 + S
　　完整的反应
　　4Li + 2SOCl2 —> 4LiCl + SO2 + S 3.6V
　　
　　3.锂二氧化锰电池
　　负极反应
　　Li —> Li+ + e
　　正极反应
　　MnO2 + Li+ + e —> MnIIIO2(Li+)
　　完整的反应
　　Li + MnO2 —> MnIIIO2(Li+) 3.6V
　　
　　4．镍氢电池
　　负极反应
　　MH + OH- <—> M + H2O + e-
　　0.83V
　　
　　正极反应
　　NiOOH + H2O + e- <—> Ni(OH)2 + OH-
　　0.4