化学反应中为什么一定伴有能量的变化?

化学反应也叫化学变化
化学变化就是有物质产生
同时也伴随着能量的流动
如果反应物与生成物的能量一样
那它就没必要进行变化
变化的动力也不存在

比方说我买5毛钱的东西我就给人家5毛钱
没必要给人家5块5让人家再找给我5块钱

何况变化过程中的发光发热加热等使反应发生的条件本身就是一种能量的耗散或注入
这个体系的能量当然会变咯`

羊毛出在羊身上
变了的话当然就要有人承受了

能量守恒既然能够理解
那能量流动也自然可以理解了

这是因为化学键的原因，化学键是由电子结合的，每种化学键的电子排列不同，结合的势能也不相同，所以旧的破裂新的形成时伴有能量的变化

化学分子的化学键的断开和重组(新物质的生成)拌有能量变化.
化学反应会分为吸热反应和放热反应
当反应物的总能量大于生成物的总能量时,为吸热反应
当反应物的总能量小于生成物的总能量时,为放热反应

我想是个概率问题吧。如同你今天出门会检到100万元钱一样。概率太低了，于是就说“不可能”，仔细想想，理论上讲绝不是不可能的。

必须这样，否则反应就没有进行下去的动力，自然界普遍规律。