一道高一化学题，关于除杂的

A.氢氧化钡溶液→碳酸钠溶液→盐酸
过量氢氧化钡溶液
可把溶液中的Mg2+、SO4 2-转化为Mg(OH)2和BaSO4沉淀
并把HCO3-转化为CO3 2-，形成 BaCO3、CaCO3 沉淀
使Ca2+ SO4 2- Mg2+完全除去
再用过量碳酸钠溶液
把过量的Ba（OH）2除去
最后用盐酸
把过量碳酸钠溶液中的CO3 2-形成CO2除去
因为可利用pH 加适量盐酸使溶液呈中性，则最终溶液只剩下NaCl。
若剩下盐酸和NaCl，因为盐酸易挥发，也可用加热法除去。

碳酸钠溶液一定要在氢氧化钡溶液后，因为要除去过量Ba2+
盐酸要在碳酸钠溶液后，因为要使CO3 2-完全除去，若在碳酸钠溶液前，会使形成的BaCO3 溶解，既不能形成沉淀，若能形成沉淀，则碳酸钠溶液已过量，剩余CO3 2-无法除去

所以选A

在加入盐酸前会过滤，因为这是操作，不影响加入试剂顺序。

从含有的Ca(HCO3)2,MgSO4,CaSO4杂质来看，应该选过量的氢氧化钡溶液除去SO42-，再加入过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+,最后加入盐酸，除去HCO3-和过量的CO32-。

A.氢氧化钡溶液→碳酸钠溶液→盐酸
对，加氢氧化钡溶液除去硫酸根离子和镁离子、加碳酸钠溶液除去钙离子，加盐酸 除去HCO3-。
B.氢氧化钡溶液→盐酸→碳酸钠溶液
错，最后加入碳酸钠溶液，不好控制用量，少了除不干净，多了又引进了新的杂质。
C.碳酸钠溶液→氢氧化钡溶液→盐酸
错，第二步加入氢氧化钡溶液不好控制用量，少了SO42-除不干净，多了又引进了新的杂质。
D.盐酸→碳酸钠溶液→氢氧化钡溶液
错，只有最后加入盐酸，才能将杂质除干净。

所以选A。

应该选A

首先要明确，只有最后加入盐酸，才能保证除去原有杂质的同时，不引入新的杂质；

加入氢氧根离子除去了镁离子，钡离子除去了硫酸根离子，多了氢氧化钡；
加入碳酸钠，用碳酸