质量分数方面的问题

溶液为Ca(HCO3)2和NaOH的混合溶液。
30克CaCO3完全分解为CaO，再与水完全结合成Ca(OH)2,最后与Na2(CO)3反应生成得到30克CaCO3。
高此时生成的NaOH为x克。
Na2(CO)3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
，，100,40
, , 30,x
100/30=40/x
x=12（克）
CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
100,,118
30,,y
100/30=118/y
Ca(HCO3)2的质量：y=35.4（克）
溶质总质量＝12+35.4＝47.4（克）
溶质的质量分数＝47.4/（47.4+101.4）＝31.9%

碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳.（1）
氧化钙和水生成氢氧化钙.（2）
氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙.（3）
因为是"直到恰好无沉淀产生为止",所以认为氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应.
由已知可得.n碳酸钙为0.3摩尔.所以n氧化钙为0.3摩尔
故反应CaO+H2O=Ca(OH)2中，消耗水0.3摩尔．
原来水质量为101.4克．现在投入氧化钙后水质量为101.4－0.3＊18＝96克．
又根据反应（3）得氢氧化钠为0.6摩尔．
所以最后溶液中．氢氧化钠0.6摩尔．即质量0.6＊40＝24克．
水质量为96克．
所以质量分数＝24／（24＋96）＝0.2

溶质是NaOH
分子是(30/100)*(23+60)
分母(101.4+30+(30/100)*83)

溶质是碳酸氢钙