CO2和O2的电子式有什么不同？

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/25 11:16:55

为什么会导致不同？明明都公用两对电子啊，真奇怪。。。是和极性有关的吗？
谢了
我问的是电子式的书写，不要月拉越远好吗？

二氧化碳是极性键的非极性分子，分子构型成直线型。因为氧的吸引电子能力大于碳，故共用电子对偏向氧，使得分子的两端带上部份负电荷，中间的碳原子带上部份正电荷，那么，正、负电荷重心重合，整个分子无极性，
氧分子是非极性键的非极性分子分子构型也成直线型。分子中两个氧原子的共用电子对没有任何偏向。

氧气是非极性分子，二氧化碳是极性分子，C和O公用电子，形成共价键
而O2是两个O之间形成共价键

当然不一样。氧的共用电子是不偏向任何一个原子的，而二氧化碳的共用电子是偏向氧远离碳的，也就是碳是正价，而氧是负价，氧分子的氧都是零价

三楼有点错误，二氧化碳是非极性分子，只是它共与氧形成4对共用电子对，且偏向氧原子。

一个分子一个原子

二氧化碳和氧气都是非极性分子，那和极性没关系吧