..........一道化学题

这句话是对的
H2S是弱电解质，在水中只能微弱电离
但是H2S与碱反应后生成的是盐，是强电解质，因此电离程度会明显增大，即S2-会增加

H2S溶于水形成弱酸溶液（H2S不完全电离）

根据可逆反应H2S=2H(+)+S(2-)

当生成物（H+）减少时平衡会向生成物偏离

因此加入碱，等于将（H+）中和，减少了反应生成物的数量

间接促使H2S电解，使（S2-）曾加

这句话不对 关键在加的是什么碱
如果加NaOH KOH之类 因为H2S是弱酸 不完全电离 加入NaOH发生中和反应
使H2S=2H(+)+S(2-)向正反应方向移动 所以S(2-)增多

如果加入澄清的石灰水溶液Ca(OH)2 因为S(2-)与Ca(2+)反应生成不溶于水的
CaS 所以S(2-)反而不会增加

楼主 给分啊 哈哈
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利用电离方程 H2S=2H(+)+S(2-) 电离平衡

易知:当碱的进入,会大量综合掉原溶液中的氢离子

这样,原本发生电离平衡的溶液开始因为氢离子的减少而向正方向移动,最终导致硫离子的增多

但是这也是有前提的,那就是 所谓的"碱",必须是强碱或者中强碱,否则会因为产生稳定化合物而不电离,例如:氢氧化铜

高中知识,不知道对不对,呵呵,希望能帮上忙,呵呵^_^