UC知道7.7-化学/ 根据下列方程式：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C-->6CaSiO3+P4+10CO，
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 08:13:20
(P127/23) 根据下列方程式：
2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C-->6CaSiO3+P4+10CO，
当反应得到的气体密度折算到标准状况时为1.64g/L，试计算所得白磷(P4)的相对分子质量为（）？
答案是：124
我做不出来，
（我的思路如下：反应最后得到的气体只有CO，气体密度肯定是28/22.4
和题目“当反应得到的气体密度折算到标准状况时为1.64g/L”就矛盾了）
到底应该怎么做？
请写出详细过程及思路。谢~~~
2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C-->6CaSiO3+P4+10CO，
当反应得到的气体密度折算到标准状况时为1.64g/L，试计算所得白磷(P4)的相对分子质量为（）？
答案是：124
我做不出来，
（我的思路如下：反应最后得到的气体只有CO，气体密度肯定是28/22.4
和题目“当反应得到的气体密度折算到标准状况时为1.64g/L”就矛盾了）
到底应该怎么做？
请写出详细过程及思路。谢~~~
2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C-->6CaSiO3+P4+10CO
1.64g/L*22.4L/mol=36.736g/mol这个平均分子量大于一氧化碳，那么我们才想白磷可能是气体。设白磷的分子量为x.从方程式可知白磷和一氧化碳的体积比为1：11，所以计算平均分子量的方程为x*1/11+28g/mol*10/11=36.73g/mol
x=124g/mol