两道化学题．

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 08:41:55
1．在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01molCL2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为多少？
2．在反应4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu中Cu2HgI4的Cu元素显几价？
第2题的答案是－1啊．．不知道怎么算．．．

1.假设溶液中HBr和H2SO3为n mol，由题意，所通入的Cl2将H2SO3中+4价S全部氧化为+6价S，还将0.5n mol的HBr氧化为Br2，而Cl2则全部转化为Cl-，根据电子守恒，可以列出：0.01*2＝2n+0.5n，解出n＝0.008，所以c＝n/V＝0.008/0.1＝0.08mol/L
2.Cu显+1价，因为Cu2HgI4中Cu和Hg必然均显正价，所以I只能显负价，I的负价只有-1价，若Hg显+1价，则Cu的化合价为+1.5，是不可能的，（一个+1价，一个+2价也是不可能的，这个由双线桥可以判断出来），所以Hg只能是+2价，Cu是+1价。
至于你说的-1，那是不可能的，100％是你答案错了，或者是你题错了，金属元素是不可能显负价的！

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