付出全部分数，明晚就要答案！高手帮忙化学问题！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 08:07:35
化合物KxFe(C2O4)y.zH20是重要的光化学试剂。其中铁为正三价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份低温干燥至脱水，质量恒定为0.437g。另一份至于锥形瓶中，加入足量3mol/LH2SO4和适量的水，加热时趁热加入0.0500mol/LKMnO4溶液24.0L，恰好完全反应。在向溶液中加入适量的还原剂，将Fe3+转化为Fe2+，该溶液中的亚铁离子恰好和4.0mL0.0500mol/LKMnO4完全反应。已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
1 写出酸性高锰酸钾与亚铁离子反应离子方程式
2 计算z值
3 化合物中草酸根的质量分数
4 化合物化学式
要有必要的粗略过程 麻烦了

这道题很容易。
1、MnO4-＋5Fe2+＋8H+===Mn2+＋5Fe3+＋8H2O
2、加热脱水质量由0.491g减少为o.437g,减少的是水的质量,为0.054g即为0.003mol。用0.491-0.437＝0.054、0.054/18＝0.03，所以z值等于3
3、先算出来“0.0500mol/LKMnO4溶液24.0L”中高锰酸钾有1.2mol，然后根据“2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O”算出草酸是3mol，这样就可以确定KxFe(C2O4)y.zH20中草酸根有3mol，这样就能求出草酸根的质量分数了。是53.8％
4、根据最后一步可求得三价铁离子的物质的量为0.001mol,根据该物质的质量为0.491g,可确定含钾0.003mol,从而可确定化学式为K3Fe(C2O4)3·3H2O
不过奉劝一句，以后不要那所有的分来征一道题，以后又问题可以问我！！！

1。MnO4-＋5Fe2+＋8H+===Mn2+＋5Fe3+＋8H2O
2。n(H2O) = 0.0500 mol·L-1×0.024 L× (5/2)=0.003mol
3。n(C2O42-) = 0.0500 mol·L-1×0.024 L×
m(C2O42-) = 0.003 mol ×88 g·mol-1 = 0.264g
ω(C2O42-) = (0.264g/0.491g) ×100% = 53.8 %
4。因为n(Fe3+) = n(Fe2+) = 0.0500 mol·L-1×0.004 L×5 = 0.00100 mol
1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3
则 y = 3 ， z = 3
根据电荷平衡有：x + 3 = 2y，得x = 3
所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)3·3H2O
感觉很简单阿！

草酸铁钾啊...这X=1,Y=3,Z=3,铁为正3价...这是常识...还用算...

草酸铁钾啊...这X=1,Y=3,Z=3,