高一化学题,请说明思路,谢谢!

来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/15 03:48:37
氢气,一氧化碳,辛烷,甲烷的化学方程式分别为:
H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l); △H=-285.8kJ/mol
CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g) ; △H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+(25/2)O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol
CH4(g)+(2)O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=-893kJ/mol
相同质量的氢气,一氧化碳,辛烷,甲烷完全燃烧时,放出热量最多的是:
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)

找出H2 CO C8H18 CH4相对分子质量的最小公倍数,求出这个质量对应的各自的热量值,比较大小就可以了。我大体估计了一下,应该是A吧。

是麻烦阿~
小小的技巧还有H2 、 CO热值差不多
但h2的M明显小,就排除CO
如此比两下

找出H2 CO C8H18( CH4相对分子质量的最小公倍数,然后假设这个数字是M计算一下M质量的以上4种气体燃烧时放出的热量

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