高考化学题.在线等答案

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 05:34:35
12．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
希望有详细的解释

选C.
A中 因为CH3COOH酸性比HCO3 -强,所以PH: 1>2 ===> 3>1>2
B中 1,2中有电离平衡,3加水后PH变化最大
D中 因为同浓度时PH:3>1>2,所以PH相同时浓度大小:2>1>3

C 1加HCl后产生NaHCO3,溶液为碱性
2加HCl后产生CH3COOH,溶液为酸性
3加HCl后产生NaCl,溶液为中性=====>PH 1 最大

D
A.Na2CO3溶液中有少量的NaOH(正馒头是,Na2CO3的水解嘛!)NaOH有时强碱,古不对
B.CH3COONa是盐,中性的.不对
C.生成H2CO3弱酸,PH变化不大.不对
D.对.就是上面A说的,很容易理解

C对因NaOH已中和,Na2CO3未中和完,CH3COONa溶液加酸PH会更小所以C
我觉得D错了因题目中求的是物质的量浓度的大小顺序,若D对则NaOH物质的量浓度最大,那么它还能和浓度比它小的Na2CO3的PH一样吗?