这组离子为什么不能共存

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 03:29:57
某溶液中由水电离产生的c(OH-)=1*10的负14方mol/l,满足此条件的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）

A k+ Na+ Cl- NO3- B K+ Na+ Cl- AlO2-

答案是A，你知道B错哪吗？

这个题正好是我们的期末考试题，

我正好给你回答！

因为：H2O<=> H+ + OH-
在25 度，一个大气压下，水电离出的C(H+)=C(OH-)=10-7 mol/L
因为，现在，水电离出的C(OH-)=10-14,明显比10-7 小，说明，在水中加入了，强酸，或强碱，抑制了水的电离，使它的电离平衡向逆向移动。所以，溶液既可显酸性，又可以是碱性的。
B 的答案中有ALO2- 。 H+ + ALO2-+ H2O=AL(OH)3 （沉淀符号） 很重要的一个反应。
当然，象NH4+ 也不能共存，因为，此溶液也可显碱性。不知，你明白了吗？

溶液可以是酸性也可是碱性的,若是酸性B的alo2-会有沉淀

同意楼上，B项不是“一定大量共存”的