一道让我不会MAKE OUT 的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/06 07:43:41
取7g某种碱金属的汞齐与水作用，得到2.24L[标况下]氢气，并得到1L密度为p g/cm3 的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是 [ ]
A 0.8/p % B 0.48/p %
0.32/p % D 0.7/p %

请说明道理！~~~~~~~
我要的主要是过程

依题意可知溶液质量是 1000ρg ，剩下的事情是求溶液的质量，设此碱金属为R
则有2R+2H2O＝2ROH+H2↑
2 1
x 2.24/22.4=0.1mol
x=0.2mol 即溶质的物质的量为0.2mol
设 M 为该碱金属的原子量，则溶质质量为 0.2(M+17)
故溶质的质量分数为0.2(M+17)/10p % ，代入各碱金属的相对分子质量即可。
求得为①M＝7 即是锂时 ω＝0.2（7+17）/10ρ％＝0.48/ρ％
②M＝23时 即是钠时 ω＝0.2*（23+17）/10ρ％＝0.8/ρ％
其余的不符合。故答案是选择A、B ,此题中的7g是用来迷惑你的，用它算就错了。

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