NaCl与H2SO4为何不能反应？NaOHBaCl2

我读高一的，用初三的化学知识来解释：
首先纠正一下:NaCl与H2SO4 必须要加热到熔化为液态，或溶(电离)在水中 才会发生复分解反应，NaOH与BaCl2 也一样。(只有酸碱中和反应、碳酸盐含CO3 2- 与酸反应才不需要溶液就可以反应)
所以应该讲 NaCl溶液与H2SO4；NaOH溶液与BaCl2溶液
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复分解反应生成物中必须满足3个条件：
1、有气体生成：
如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑----有CO2↑生成
因为在水中Na2CO3、2HCl电离成==>2Na+，CO3 2-，2H+，2Cl- 同时存在
2H+ 与CO3 2-结合会生成碳酸不稳定分解成H2O与CO2(H2CO3=H2O+CO2)
其中 CO2是气体，从溶液中跑到空气里去了
H2O则变成溶剂了所以剩下NaCl
所以剩下的就是2Na+和2Cl-，把溶剂(水)蒸干就结晶成2NaCl晶体

2、有沉淀生成：
如： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓-->CaCO3↓生成
同上，在水中电离成 2Na+，CO3 2-，Ca2+，2OH-
Ca2+与CO3 2-结合生成CaCO3↓，变成固体，不再是溶液里面的了
所以剩下的2Na+与2OH-就是NaOH溶液 了
3、有水生成
如：NaOH+HCl=NaCl+H2O
生成H+与OH-合并成H2O，变成溶剂了
所以剩下Na+ 与Cl-就是NaCl(食盐)溶液
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NaCl与H2SO4在水中电离成 Na+，Cl-，H+，SO4 2-。
任意两两组合(阳离子与阴离子组合)都不会生成气体、水、沉淀