求关于化学式、分子式计算题两道，关于化学方程式的计算题三道，关于溶解度的计算题三道

1.某非金属R为+6价，在其氧化物中R的质量分数为40%，试通过计算确定R是什么元素。
解法一：
设R的相对原子质量为χ
依题意得：R元素的质量分数=（R/RO3）×100%=40%，即[χ/（χ+16×3）] ×100%=40%
解得χ=32。查表相对原子质量为32的为硫元素，即R为硫元素。
解法二：
设RO3的相对分子质量为M，R的相对原子质量为χ。有：
关系式：RO3～3O
M 16×3
100 100－40
M=16×3×100/（100－40）=80
则χ= RO3－3O=80－16×3=32
2.某磁铁矿矿石（Fe3O4）500t，经测得含铁217.3t，求该铁矿石中含Fe3O4的质量分数。
解法一：
设纯Fe3O4的质量为χ，其中含Fe的质量为217.3t
Fe3O4--3Fe
232 56×3
χ 217.3t
x= 300.08t 300.08t/500t×100%=60%
解法二：
设纯Fe3O4的质量为χ。
3Fe+2O2= Fe3O4
56×3 232
217.3t x
X=300.08t 300.08t/500t×100%=60%
3.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100克氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
解法一 解：设需要氯气xmol，生成氯化氢ymol，100gH2为 50mol，则有
H2 + Cl2 == 2HCl
1mol 1mol 2mol
50mol xmol ymol
解得：x=50mol
y=100mol
所以m(Cl2)= 50mol × 71g/mol =3550g
m(HCl)= 100mol ×36.5g/mol=3650g
解法二 如果没有学习物质的量，则采用初中的质量方法