两个有关氧族元素的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 13:57:34
向稀硫酸中加入铜不反应，若加入以下某中盐可以使铜溶解，符合条件的是（ )
A.NaNO3 B.KCl C.ZnSO4 D.Al2(SO4)3
为什么？拜托解释以下！
厄~8好意思,忘了打另一个问题了!
将SO2通入BaCl2溶液直至饱和未见沉淀,继续将另一种气体通入,也没出现沉淀,问那种气体可能是?
A.NO2 B.NH3 C.CO2 D.SO3
能不能劳驾把选项都解释一下选或不选的理由？拜托了啊～～

A...
NO3-根在酸性条件下可以和Cu发生氧化还原反应，招致Cu单质溶解。。。

补充问题
选CO2..
解体思路：
首先直接可以得出的初步结论

由于SO2不能产生沉淀，所以估计有H+离子存在，即溶液呈酸性。

由于NH3位碱性气体，会消耗H+离子，然后溶液恢复中性或偏碱性，则原来溶解的亚硫酸根和Ba2+离子反应，生成沉淀。所以首先排除B.

SO3也比较容易排除，由于SO3和水反应生成硫酸根，和Ba2+在任何酸、碱中性环境都产生难容性沉淀。所以不可能为SO3气体。

NO2气体溶于水，生成强氧化性的硝酸，硝酸根可以氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，则也应该产生沉淀。所以排除NO2气体。

最后剩下CO2情况和原来SO2气体情况类似，由于无法改变溶液酸性环境，也不能氧化亚硫酸根，CO2也不能与Ba2+反应生成沉淀，所以应该没有明显现象。

A.因为NaNO3进入溶液后，在水中是以钠离子和硝酸根离子的形式存在的，而原溶液中就含有氢离子，这样就相当于溶液中含有硝酸，而铜是溶解于硝酸的（无论浓或稀）．所以选A.