几道高中化学题目

在下才疏学浅，第一道题没做出来。
2.Mg,Al.Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8L H2（标准状况）则三种金属的物质的量之和不可能是（）
A.0.12 B.0.15 C.0.08 D.0.1

这种题用极值的方法``
同等质量的Fe放出的H2最少
Al放出的H2最多
假设全部是Fe，那么应该是0.127mol
全部是Al是需要用0.083mol
混合物就应该介于二者之间

所以B不正确。

3.CS2能在O2中完全燃烧生成CO2和SO2，现有0.228gCS2液体在448mLO2中（标准状况）完全燃烧，反应后混合物的平均相对分子质量为（）
A.34.4 B.37.7 C.43.4 D.57.3

CS2(液体)+3O2（气体）=CO2（气体）+2SO2（气体）
根据以上反应方程式可以知道，反应前后反应混合体系体积不变，也就是说反应后混合气体体积仍然是448ml。
现在判断过量问题：
0.228gCS2为0.003摩尔，完全燃烧需要0.009molO2，448mlO2为0.02摩尔，显然
氧气过量，CS2完全燃烧。
那么燃烧后混合气体质量为：0.228+0.02*32（氧气质量）=0.868g
混合气体摩尔数为0.02摩尔（前面知道体积是448ml）
则平均分子量为：0.868/0.02=43.4
选C ` `

1.AC2.B3.C不好意思，口算的在网吧里没纸笔，可能2不大准。给你说下思路：1.典型的分过量讨论，可能FeS过量也可能氢氧化铁过量，若氢氧化铁过量，则1.6gS全部来自FeS，则其为0.05mol。FeS质量为4.4 若FeS过量，则氢氧化铁中三价铁全部氧化-2硫成S，0.05molS对应0.1molFe，则氢氧化铁质量为10.7得出为C2.0.067molAl对应2.24L氢气。Mg和Fe都是0.1mol对应2.24L氢气。大概的范围是0.067--0.1 3.CS2 3 O2=CO2 2 SO2 发现反应前后气体摩尔数没变。{大有文章阿}。估算可知，O2过量，