高中话学奥赛

给我加分阿，一般人我不告诉他:晶格是晶胞的同比例变化，而这又与双原子键能同比例变化，所以他们的晶格能就是他们彼此的键能比较，而建能的比较取决于离子键的键长(相对离子半径)和静电大小，我们可以从元素周期律可以知道K和Na的静电数都为+1，而半径是K>Na,所以在静电能力差不多的情况下两者的健能就取决于离子半径的大小，Na与Cl之间的距离是小于K与Cl之间的距离的，所以NaCl的结合能力就比KCl的强，破坏这样的结合要得能就大，综上所述可知晶格能NaCl>KCl