高中化学氧化还原反应部分有个难题请教！哪位化学高手解释一下单线桥法分辨氧化剂和还原剂的原理！谢谢！

箭头指向为电子转移方向.
所以单线桥起于还原剂,终于氧化剂

升高还氧氧

化合价升高的是还原剂，发生氧化反应，产物是氧化产物

单线桥中，箭头指向电子转移的方向，所以起于化合价升高的物质，于是起于还原剂，指向氧化剂.

单线桥，双线桥
升降平衡

一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况{从还原剂指向氧化剂}
不标 得失 二字
箭头表示电子的转移方向[前提是在配平的情况下]
算得失电子时 ，必须要配平，可以采用同一种元素，观察化合价升高了多少，那得失电子数就是多少。

其实单线桥上的电子数就是还原剂给氧化剂的电子数，先配平方程式，单线桥上的电子数=氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

氧化剂还原剂的问题上面都说的差不多了
至于电子转移数目么，你要先将方程式配平，然后确定哪个是氧化剂（or还原剂），然后看看反应前后发生化合价变化的元素降低（or升高）了几价，然后再将该元素所在物质之前的系数和变化的化合价数相乘即得电子转移数目。