化学难题，帮忙啦

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 21:00:31
将一块生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后收集到1.12LNO气体（标准状况下），溶液中还剩3G单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65Cl2，恰好是溶液中的亚铁离子全部氧化。求这块生锈的铁片总质量（铁锈成分以Fe2O3.H2O计算）
麻烦先给过程，在给答案。谢谢
不好意思，二楼的我看不太懂，一楼的请给个答案

利用电子受恒 过程如下

假设FE有A mol FE2O3 有B MOL

所以 2B*1+3*0.05=2A
有因为CL2 为0.15MOL 所以假设有FE(NO3)2 XMOL
所以
X*1=0.3
X=0.3
所以根据FE受恒 得到 A+2B=0.3
联系前面得到 A=0.15 B=0.075 所以 FE2O3@H20=0.075
所以总质量为
0.075%178+0.15*56+3=24.75G

LZ 已经回复你的短信息了

不用电子守恒很麻烦的。
这道题我觉得应该从第二步，通氯气开始计算。
2Fe2++Cl2==Fe3++2Cl- 所以Fe2+=(10.65*2)/71=0.3mol
因为Fe+2Fe3+==3Fe2+ Fe3+=0.3*2/3=0.2mol Fe=0.3*1/3=0.1mol
因为铁锈的物质的量和消耗在于硝酸反映的铁的物质的量：
Fe=1.12/22.4=0.05mol
因为Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe2O3·H2O=(0.2-0.05)*1/2=0.075mol
所以总质量=3+0.075*178+(0.1+0.05)*56=24.75g
答案是24.75g
如果使用电荷守恒的话会比较容易。但是你在短信中所叙述的方法就是错误的，如果按你的方法来计算，就把原来铁片质量算小了。

先用CL2求出亚铁离子的质量，进而求铁锈的质量
再根据NO的体积求溶解的铁的质量，
将铁锈的质量加上溶解的铁的质量在加上3G单质铁的质量，就是总质量