高一化学问题，请各位大侠赐教。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 08:46:51
为什么稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H(+) + OH(-) + SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4 + H2O ，而应写成：2H(+) + 2OH(-) + SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4 + 2H2O （注：BaSO4的沉淀箭头省略，括号内为电子数。）。辅导书（点拨）上说阴、阳离子的比例与它们形成化合物的比例相等。小弟没看懂。望各位大侠点拨一二。多谢！

稀硫酸是H2SO4 ,有2个H,式不能写成：H(+) + OH(-) + SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4 + H2O 那样稀硫酸就只有一个H了

因为一摩硫酸对应两摩氢离子是一定的对应关系,而氢氧化钡也是同样的道理,一摩氢氧化钡对应两摩氢氧根,如果擅自约去后,就不能满足物质本身的比例关系了,于现实不符!而化学是实验科学要以实际为准,不能按纯数学观点随便约去

因为改写成的离子方程式要符合实际，系数就是化学方程式的系数，你这样写只是保证了电荷守恒和元素守恒，但是并不能反映这个反应的实质，如果是NaHSO4+Ba（OH)2
就是 用第一个 方程式了，原来的反应其实质是 1个SO4和一个Ba完全反应生成沉淀的同时，有2个H和2个（OH）结合生成2个水，用前一个就不是表示生成2个水了

上面的已经回答了..