UC知道某学生用中和滴定法测定一份烧碱样品的纯度,实验过程如下:
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 13:58:37
某学生用中和滴定法测定一份烧碱样品的纯度,实验过程如下:
(1)配制待测液:将1.70g含有少量杂质(已知杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液,所需的主要仪器除烧杯,玻璃棒,还需_________________.
(2)滴定:①盛装0.20mol·L—1盐酸标准液应用____________滴定管.洗涤该滴定管的方法是先用蒸馏水洗净后,还需_________________________________________.
②滴定时,应先向锥形瓶中加2—3滴____________作为指示剂.滴定过程中两眼应注视____________________________________.
③有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体的体积(ml)
所耗HCl标准溶液的体积(ml)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
1.00
21.00
(3)纯度计算
NaOH溶液物质的量浓度为____________mol·L—1,烧碱样品的纯度为____________.
主要是(3)怎么做的?
(1)配制待测液:将1.70g含有少量杂质(已知杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液,所需的主要仪器除烧杯,玻璃棒,还需_________________.
(2)滴定:①盛装0.20mol·L—1盐酸标准液应用____________滴定管.洗涤该滴定管的方法是先用蒸馏水洗净后,还需_________________________________________.
②滴定时,应先向锥形瓶中加2—3滴____________作为指示剂.滴定过程中两眼应注视____________________________________.
③有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体的体积(ml)
所耗HCl标准溶液的体积(ml)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
1.00
21.00
(3)纯度计算
NaOH溶液物质的量浓度为____________mol·L—1,烧碱样品的纯度为____________.
主要是(3)怎么做的?
(1)nNAOH=nHCL=vHCL*cHCL=（26-6）*0.2*0.001=0.004mol
CNAOH=n/v=0.004/20*.001=0.2mol/L
P.S.简便方法：由于消耗的标准液液体与待测液的体积相同，所以氢氧化钠溶液的浓度与盐酸浓度相等，为：0.20mol/L
(2)mNAOH=M*n=M*v*c=40*0.2*0.2=1.6g
纯度=mNAOH/m样品*100%=1.6/1.7*100%=94.12%