化学问题(近来帮帮忙啊~~!!)

(1)第一和第二次
(2)m=4.4
(3)取第一次来研究,
设5g矿石样品中有XgCaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(g)
`100``````````````````````44`
``X``````````````````````1.76`
100/X=44/1.76
X=4
w=m/M=4/5=80%
所以这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是80%

分析:
第三次如果盐酸有剩余,那么生成CO2的质量应该是1.76*3=5.28>4.4
所以从第三次开始,盐酸就完了,没有把这种石灰石完全反应,
就应该取第一次或第二次来研究.

由实验1和2知道，样品用量加倍，CO2也加倍，所以1和2都酸都过量。
由1和3知道，样品变成3倍，而CO2的量却不是变成3倍，所以第三次盐酸不足。
当然第4次也不足了，所以m=4.4。
做第3问只能用第一或第二号实验的数据，因为在这两个实验中样品是全部反应了的。
CACO3——CO2
100 44
X 1.76
X=4
所以W（CACO3）=（4/5）*100%=80%

3,4次剩余。因为如果盐酸足量，加入样品的质量比应该与生成的气体质量比相等。
之所以这样说，因为样品中碳酸钙所占的比例是一定的，所以每单位质量样品生成的二氧化碳是一定的，所以加入样品的质量比应该与生成的气体质量比相等。
这样算下来，第三次生成的气体质量应为5.28克，事实上没有这样多，说明第三次时盐酸就不足了。
第三次盐酸不足，可通过生成二氧化碳质量求出盐酸溶质质量：7.3g
第四次盐酸的也不足，与第三次一样，生成气体4.4g，即m
第一次的样品全反应完了，所以用第一次的数据算碳酸钙质量分数。第一次的碳酸钙全部生成二氧化碳。所以由炭守恒也可得碳酸钙质量4g,样品又是5g
所以石灰石矿中碳酸钙的质量分数.