由关于氧化剂和还原剂

首先在Zn 与HCl 的反应中你没有弄明白化合价的变化:

Zn变成Zn2+,从0价变成+2价,是化合价升高,
而H+变成H2,从+1价变成0价,是化合价降低,
而此反应中另外一种元素Cl的化合价没有发生变化,

另外,再化学反应中,化合价升高是还原剂,化合价降低是氧化剂,

因此综上所述,对于反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2的氧化剂是HCl
,而还原剂是Zn,

另外,你应该记住,对于高中和初中的化学来说,金属通常是用做反应中的还原剂! 而各种酸是通常用做氧化剂!

要视情况而定的，HCl（无氧酸）在反应中通常分两种情况，一是Cl-（阴离子）的反应（除了络合反应之类无变价的反应），显还原性，另外是H+的反应，显氧化性（这你一定知道），因此在此反应中，发生反应的是H+，故HCl显氧化性。
你们老师说 无氧酸通常是氧化剂，这只是针对阴离子而言的，试问H+无电子，何来还原性？
综上，溶液中的氧化还原反应要先写出（熟练就不用）反应的离子方程式，从而判断某种物质的氧化、还原性。若变价的离子是同一物质的，则此物质既为氧化剂，又为还原剂。

HCl是由+1价降到0价,所以是氧化剂
Zn是由0价升到+2价,所以是还原剂

失还得氧,失去电子的就是还原剂,得到电子的就是氧化剂.
在你的式子中,Zn因为失去电子,化合价由0变为+2,当然是还原剂了.

请注意"通常''二字.