UC知道高一化学（必修1）的几道题目，需详细过程
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 11:10:24
1.标准状况下二氧化碳和一氧化碳的混合气体15g，体积为10.08L，则混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量各是多少？
2.将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（ ）
A.钙和锌 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁
3.同温同压下，某集气瓶充满氧气时为116g，充满二氧化碳时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（ ）
A.60 B.32 C.44 D.28
4.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标注状况下的体积约是？
5.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（ ）
A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m
2.将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（ ）
A.钙和锌 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁
3.同温同压下，某集气瓶充满氧气时为116g，充满二氧化碳时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（ ）
A.60 B.32 C.44 D.28
4.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标注状况下的体积约是？
5.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（ ）
A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m
1.首先算出平均摩尔质量，再用十字交叉法，计算出二氧化碳和一氧化碳的摩尔比，再根据总体积求。
2.11.2L氢气需要电子1摩尔，1摩尔电子需要金属20.8g，再计算选中各种金属失去1mol电子所对应的质量，然后计算选项中哪两种金属失去1mol电子的平均摩尔质量可以是20.8g/mol。 答案 DB
3.122-116=6 这是相同体积的二氧化碳与氧气的质量差，这样就不用计算瓶子的质量。44-32=12 这是二氧化碳与氧气的摩尔质量的差。 6/12=0.5 所以瓶子容积是0.5mol。 再用上述方法算出A的式量。 例如用氧气 116-114=2 2/0.5=32-A A=28
4.用公式推导，pv=nRT pvM=mRT B的摩尔质量为29m A/B=n A=29mn