问一道高一化学题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 05:00:10
在加热条件下,二氧化锰与80mL 12.5mol/L浓盐酸(足量)反应,制得氯气2.24L(标准状况下).设反应后溶液的体积仍为80mL,求:
(1)消耗二氧化锰的质量
(2)被氧化的氯化氢的物质的量
(3)转移电子总数
(4)反应后溶液中氯离子的物质的量浓度

最好是有详细的过程,希望各位能帮忙做一下,thank you!!

-1 0
MnO2 + 4HCL =MnCl2+2H2O+Cl2↑～～～2eˉ
0.1mol 0.4mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol
(1)m(MnO2)=0.1×87=8.7g
(2)因为每四个氯原子就有2个被氧化,所以
n(HCl)被氧化=0.4×1/2=0.2mol
(3)有方程式知转移电子总数为0.2×6.02×10^23=1.204×10^23个
(4)n(Clˉ)=0.6+0.1×2=0.8mol
c=0.8/0.08=8mol/L