各位注意,一道不是很难的选择题,我觉得选项有误,大家帮帮忙.

Mg-〉MgO
MgCO3->MgO+CO2
原始固体：Mg+MgCO3
最终固体：MgO
设Mg为a mol, MgCO3为b mol，则MgO有（a+b）mol
24a+84b=40(a+b)
a:b=11:4
所以质量比为(11*24):(4*84)=11:14

答案D
2Mg+O2--2MgO
MgCO3--MgO+CO2
因为灼烧后所得的固体质量和原混合物质量相同，所以可以知道放出的CO2和Mg氧化引入的O的质量相同，设为a。
故Mg/MgCO3=(48a/32):(84a/44)=11:14

根据条件和化学方程式得出结论：放出的二氧化碳的质量等于镁粉变成氧化镁得到氧的质量。
应该是D、11：14。

Mg----MgO 质量增加16（每1mol）
MgCO3－－－－MgO 质量减少44（每1mol)
依题意总质量不变，故Mg与MgCO3物质的量的比应为44：16
所以质量比应为44×24：16×84＝11：14
选D

原始固体：Mg+MgCO3
最终固体：MgO
设Mg为a mol, MgCO3为b mol，则MgO有（a+b）mol
24a+84b=40(a+b)
a:b=11:4
所以质量比为(11*24):(4*84)=11:14

d