求助：一道高一化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 19:53:55
请将过程说得详细些，谢谢！
现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al（3＋）和Fe（3＋）的物质的量之和为0.1mol。在此溶液中加入90mL4moL/L的NaOH溶液，使其充分反应。设Al（3＋）物质的量与总物质的量的比值为x。
（1）根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？
（2）计算沉淀中Fe（OH）3的x取值范围。说明沉淀总量（mol）随x(0-1)变化的曲线。

(1)氢氧化铁.OH-离子为0.36摩尔,
因Al（3＋）物质的量与总物质的量的比值为x,
所以铝为0.04摩尔,即铁为0.06摩尔.
Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓,
既比值为1:3消耗3＊0．06 ＝0．18molOH-
Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O 因剩余氢氧根为0.18过量,
所以无氢氧化铝沉淀.
(2)Fe（OH）3的x取值范围用极限法转化,即最小时铁最多为0.1摩尔,题目给出有铝离子,所以x>0.
最大时铝恰好完全溶解就也是1:4的关系,OH-离子为0.36摩尔,所以铝最大为0.09摩尔,铁为0.01摩尔,x为0.9.
综上0<x小于或等于0.09摩尔
x在0到0.9时随x(0-1)变化的增大沉淀量逐渐减小.
x在0.9到1时沉淀量逐渐增大.

晕，都搞忘记怎么做了，麻烦

1 氢氧化铁 如题，氢氧根0．36mol Al（3＋）0．04mol
Fe（3＋） 0．06mol 铁完全反应消耗3＊0．06 ＝0．18mol氢氧根，还剩0．18mol氢氧根，铝离子与氢氧根离子比为2：9，而1：4就是溶解，所以铝没有沉淀

2 我先想一想～～～
第二个问没看懂，沉淀中Fe（OH）3的x取值范围是指沉淀全为氢氧化铁吗？

硝酸钾

1 氢氧化铁 如题，氢氧根0．36mol Al（3＋）0．04mol
Fe（3＋） 0．06mol 铁完全反应消耗3＊0．06 ＝0．18mol氢氧根，还剩0．18mol氢氧根，铝离子与氢氧根离子比为2：9，而1：4就是溶解，所以铝没有沉淀