sos!这道题让我困惑.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 03:08:34
sos!这道题让我困惑.谁来帮忙做一下。最好能有详细过程，十分感谢!

现有一定质量由碳和氧化铜组成的黑色固体混合物在高温条件下充分反应后，把生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，共生成10.0g白色沉淀物。往碳和氧化铜反应后的固体中加入足量稀盐酸，有6.8g固体溶解。求原固体混合物中氧化铜的质量分数是多少？

C+2CuO=2Cu+CO2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O,(1)由于固体溶于盐酸,铜碳都不与盐酸反应,且盐酸所以CuO过量6.8g,共有m(C)=1.2g,m(CuO)=16.0g+6.8g=22.8g,w(CuO)=m(CuO)/(m(CuO)+m(C))=95.0%

晕了 10年前估计还做的出 真是老了啊

往碳和氧化铜反应后的固体中加入足量稀盐酸有固体溶解 说明有CuO 故另外的就是CO2与Cu了
10.0g白色沉淀物得CO2 4.4g
6.8g固体溶解得CuO 6.8g
得O 4.56g即总CuO为22.8g 而C 1.2g
即质量分数为95%

yes