将等体积的一氧化氮和氧气的试管倒置于水槽中,反映后剩余气体是原体积的几倍?
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/31 08:54:19
需要详细的解体过程,答案是:1/8
4NO+3O2+2H2O=4HNO3,这个是方程式。
假设原来有四体积一氧化氮和四体积氧气,那么按照方程式,反应消耗四体积一氧化氮和三体积氧气,不生成任何气体,所以剩一体积氧气,为原来的1/8。
将等体积的一氧化氮和氧气的试管倒置于水槽中,反映后剩余气体是原体积的几倍?
7.8-化学/ 一定条件下将等体积NO和O2的混合气体置于试管中,
一氧化氮和氧气混合的问题
将等体积的NO和氧气置于气管,倒立于水槽中,反应后剩余体积占总体积
定条件将等体积的NO2和O2的混合气置于试管中并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积
将一装有50毫升二氧化氮与一氧化氮的混合气体的试管倒立于水槽中,
在一个试管里装等体积的四氯化碳和水以后,再将一个导管的末端在插入其中。
将盛满等体积的NO2和N2混合气体的试管,倒立在水槽中,反应完毕后,水面上升的高度是试管高度的多少
盛满等体积NO和NO2的混合气体试管,倒立在水槽中,反应完毕后,液面上升高度是试管的( )
将充满20mL‘NO’的试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中,然后向试管里通入纯氧气,