2道初三化学！！要详细过程！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 05:13:00
1.某+2价的金属9.6克跟足量稀硫酸反应，可生成48克硫酸盐，求该金属的相对原子质量。

2.将150克的铁棒浸入硫酸铜溶液中，反应片刻后取出，洗净，烘干、称量，铁棒的质量变为154.2克。求：1）析出多少克铜。2）反应掉多少克铁。

1、设这种金属的化学符号为R,其原子量为X,则化学方程式为:
2R+H2SO4=R2SO4+H2(气体)
2X 98 2X+96
9.6 48
解方程得:X=12
2、设析出X克铜，反应掉Y克铁，则化学方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu delta
56 64 64-56
y x 154.2-150
解方程得:x=33.6,y=29.4