两气体A,B分别为0.6mol,0.5mol,在0.4L密闭容器中发生反应

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/12 07:42:34

两气体A,B分别为0.6mol,0.5mol,在0.4L密闭容器中发生反应;3A+B=mC+2D,经5分后达到平衡，此时C为0.2mol.又知在此反应期间D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin),下面正确的是
Am=2 BB的转化率为20% CA的平均反应速率为0.1mol/(Lmin) D平衡时反应混合物的总物质的量为1mol

D的平衡反应速率为0.1mol·L－1·min－1，则在平衡时生成D的物质的量为：
0.1mol·L－1·min－1×0.4L×5min＝0.2mol
由于在平衡时，生成C、D的物质的量均为0.2mol，故m的值应为2。
依据反应方程式，生成0.2mol D，需消耗 ×0.2mol＝0.1mol的B，故B的转化率为0.1/0.5=20%
生成0.2mol D，需消耗A为0.3mol，故A的反应速率为：0.3/0.4*5 =0.15mol/Lmin
平衡时混合气体的总物质的量为：(0.6mol－0.3mol)＋(0.5mol－0.1mol)＋0.2mol＋0.2 mol＝1.1mol。
选AB

AB我是化学专业的，呵呵，C的正确答案是0.15
D的正确答案是1.1

两气体A,B分别为0.6mol,0.5mol,在0.4L密闭容器中发生反应在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应气体X,Y分别按2mol,1mol投料,一段时间后达到平衡.若现在投料改为4mol,2mol,与之前是否为等效平衡? 设直角三角形斜边为c 两直角边分别为a,b 求证a+b≤根号2*c 梯形的两底长分别为A和B，（A>B），求证两条对角线中点的连线长为（A-B）／2 将含a mol Na2S的溶液和含b mol Na2S2O3 溶液混合，然后加入硫酸酸化，算化后的溶液无任何气体逸出已知向量a,b,c两两所成角相等,a ,b,c的模分别为1,2,3.求a+b+c的模及与向量a,b,c的夹角三个大小不同的圆A,B,C半径分别为a,b,c(a>b>c)两两相切,并且都与直线L相切,那么a,b,c有什么关系若平行四边形的两条邻边分别为a,b,两条对角线长分别为m,n,探求两邻边和两条对角线之间的数量关系? 某温度时,浓度均为1mol/L的两种气体X2,Y2,……