麻烦大家帮我答个题目是:某一氧化碳和二氧化碳的混合物中含碳35.1%.求该混合物中二氧化碳的质量分数

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 08:21:36
是关于我们初中科学的..麻烦下各位.这题不会解..帮解的麻烦写好过程.OK.??
大家答的时候麻烦加点说明．．有点看不明白．那算式怎么来的．看不明白．谁说明白了．加到30分了.

我来说明白点
含碳量是35.1%

因此不妨设混合物总质量为100g,二氧化碳的质量为Xg,则一氧化碳的质量是(100-X)g
二氧化碳中碳的质量是12/44乘以X,这是二氧化碳中的碳的质量,一氧化碳中碳的质量是12/28乘以(100-X),上面两项相加即是100g混合物中碳的质量,碳的质量再除以总质量即是碳的质量分数,列出等式:

{(12/44)*X+(12/28)*(100-X)}/100 =35.1%

解出X=49.775g
所以二氧化碳的质量分数是(X/100)*100%=49.775%

因为CO2=CO+O
因为混合物中含碳35.1%
12/28=35.1%/CO
CO=0.819
所以O=0.181
O/CO2=16/44
CO2=48.775%

49.775%
设含二氧化碳的质量分数为X,含一氧化碳为1-X,得方程
(1-X)*12/28+X*12/44=35.1%,解方程得X=49.775%

最老的方法就是把总质量高为X，把二氧化碳质量设为M。得方程：12/28*（X-M）+12/44*M=35.1%
只要求M/X就OK了。我算好像还和楼上的差一点，我是49.755%

49.775%
设含二氧化碳的质量分数为X,含一氧化碳为1-X,得方程
(1-X)*12/28+X*12/44=35.1%,解方程得X=49.775%